EXAMEN

Objetivo
Determinar las características del suelo. Como es su porcentajes de densidad de aire de humedad. También identificar sus cationes y aniones y verificar con papel tornasol el pH.
Hipótesis
Obtendremos las características de un tipo de suelo, comenzando por conocer el % de aire, también obtendremos las distintas reacciones con cloruros, carbonos y nitratos.
Buscaremos en una muestra de suelo por métodos físicos el p...porcentaje de aire que podemos encontrar. Identificaremos los cloruros que hay en la muestra de suelo y se espera la obtención de un precipitado blanco. Identificaremos los carbonos que se encuentran en la muestra de suelo y se espero poder observar una efervescencia. Identificaremos los nitratos en la muestra de suelo, como resultado final se espera la formación de un anillo café.

PROCEDIMIENTO:
Densidad:
1.- Se introduce el agua en la probeta y medimos
2.- Agregamos el solido y se resta el valor final por el inicial y la diferencia es el volumen del solido.
3.- Se pesa el solido en la bascula y aplicamos su respectiva formula
Humedad:
1.-Se pesa la tierra.
2.-Se le aplica calor a la tierra
3.-Se pesa de nuevo y aplicamos la regla de tres con sus respectivos valores.

Aire:
1.-En una probeta ponemos agua y tierra
2.-Medimos los valores de tierra y agua
3.- Vaciamos la tierra sobre el agua y vemos la diferencia que aumento.
4.- Se resta los valores de agua mas tierra lo que salga se le resta a los valores de la suma inicial de tierra y agua.
Solubilidad:
1.- Disolver la tierra en el agua, se revuelve perfectamente y se miden los dos.
2.-Se filtra para separar el agua.
3.-Apilicamos calor al agua y quedan las sustancias solubles.
Aniones
Cloruros (Cl-1).
Reacción Testigo: en un tubo de ensaye coloca 2 mL de agua destilada y agrega algunos cristales de algún cloruro (cloruro de sodio, de potasio, de calcio, etc.). Agita hasta disolver y agrega unas gotas de solución de AgNO3 0.1N (nitrato de plata al 0.1 N). Observarás la formación de un precipitado blanco, que se ennegrecerá al pasar unos minutos. Esta reacción química es característica de este ion.
Muestra de suelo: en un tubo de ensayo coloca 2 mL del filtrado. Agrega unas gotas de ácido nítrico diluido hasta eliminar la efervescencia. Agrega unas gotas de solución de AgNO3 0.1N
Carbonatos (CO3-2).
Reacción testigo: en un vidrio de reloj, coloca un poco de carbonato de calcio y adiciona unas gotas de ácido clorhídrico diluido. Observarás efervescencia por la presencia de carbonatos.
Muestra de suelo: en un vidrio de reloj, coloca un poco de muestra de suelo seco. Adiciona unas gotas de ácido clorhídrico diluido.
Nitratos (NO3-1).
Reacción testigo: un tubo de ensayo coloca 2 mL de agua destilada y agrega unos pocos cristales de algún nitrato (de sodio por ejemplo), y agita para disolver. Añade gota a gota H2SO4 3M, hasta acidificar (verificar acidez con papel tornasol)
Agrega 2 mL de solución saturada de FeSO4. Inclina el tubo, añade despacio 1 mL de H2SO4 concentrado. Deja reposar unos minutos y observa la formación de un anillo café.
Reacción muestra: coloca 2 mL de filtrado del suelo en un tubo de ensayo. Añade gota a gota H2SO4 3M, hasta acidificar (verificar acidez con papel tornasol)
Agrega 2 mL de solución saturada de FeSO4. Inclina el tubo aproximadamente a 45º y añade despacio y resbalando por las paredes 1 mL de H2SO4 concentrado.
Cationes
Calcio (Ca+2).
Introduce un alambre de nicromo en el extracto de suelo y acércalo a la flama del mechero bunsen. Si observas una flama de color naranja, indicará la presencia de este catión.
Sodio (Na+1).
Coloca 1 g de suelo seco y tamizado en un tubo de ensayo. Disuelve la muestra con 5 mL de solución de ácido clorhídrico. Introduce el alambre de nicromel y humedécelo en la solución, llévalo a la flama del mechero, si esta se colorea de amarillo indicará la presencia de iones sodio.
Potasio (K+1).
Coloca 1 g de suelo seco y tamizado en un tubo de ensayo. Agrega 20 mL de acetato de sodio 1N y agita 5 minutos. Filtra la suspensión, toma un alambre de nicromel, humedécelo en esta suspensión y llévalo a la flama del mechero bunsen. Si hay presencia de iones potasio se observa una flama de color violeta.

Tabla de propiedades físicas
Propiedades físicas Cantidades Total



Densidad

10ml de agua 5g de tierra Volumen 2 Peso 107.28 Densidad-6.48



Aire %

10ml de agua 2g de tierra 11 total en las probeta Aire-1g


Composición
Orgánica del
Suelo

10g de suelo Tierra seca-5.23g Porcentaje-52.3%

Tabla de Propiedades Químicas
Aniones Cationes PH
Cloruro (Cl-1) Si tiene La muestra testigo Tiene mayor efervescencia Calcio No tiene calcio Cl-1 PH-8 Muestra PH-1 Testigo
Carbonato

Si tiene anión,

Sr
Sodio La muestra si tiene sodio CO3-2 PH-10 Sr PH-5
Nitrato

Si tiene Potasio La muestra de suelo si tiene potasio CO3-2 PH-1

Análisis de propiedades físicas y químicas
Textura en este caso la tierra que se nos dio tenia un color negro con al parecer tenían rocas de tierra
Tamaño de particula: este tipo de tierra tenía un tamaño de partícula bastante pequeño la cual a mi perspectiva se podría considerar como arena fina
Porosidad en este caso la tierra se podía notar un poco húmeda
Permeabilidad: al disolver en el agua se hizo densa esta mezcla la cual la haría poco permeable.

Reacciones de todas las sales:
Aniones cloro: al agregar el nitrato de plata se observo como efervescencia
Aniones carbonatos: en esta reacción se observo la efervescencia después de agregar los componentes y empezó a salir humo y a emanar un olor desagradable.
Aniones nitratos: durante esta reacción se observó como esta efervesencia más q la de los aniones del cloro
Cationes calcio:
Al meter el alambre de nicromel remojado se torno de color naranja y después regreso al color de la llama normal
Cationes sodio:
Al introducir el alambre después de ser mojado este se torno muy poco morado y regreso al color de la llama normal
Conclusiones: según los componentes de cada tipo de suelo que existe diferentes van a ser las reacciones así como pueden o no pueden reaccionar así como como pueden unos tener componentes distintos a otros o compartirlas.

COMPONENTES DEL SUELO DE LA FASE ORGANICA.

 OBJETIVO

Saber cuantos componentes organicos tienes el suelo

Antecedentes: Las sustancias orgánicas se forman naturalmente en los vegetales y animales pero principalmente en los primeros, mediante la acción de los rayos ultravioleta durante el proceso de la fotosíntesis: el gas carbónico y el oxígeno tomados de la atmósfera y el agua, el amoníaco, los nitratos, los nitritos y fosfatos absorbidos del suelo se transforman en azúcares, alcoholes, ácidos, esteres, grasas, aminoácidos, proteínas, etc., que luego por reacciones de combinación, hidrólisis y polimerización entre otras, dan lugar a estructuras más complicadas y variadas.

HIPOTESIS.

Calentes las tres  muestras de suelo y veremos cuanta materia organ   

Material:

-Capsula de porcelana

-Mechero de bunsen

-Soporte universal con rejilla

-Balanza

-Pinzas para crisol

-3 muestras de suelo

Procedimiento:

Pesar 10 g de suelo seco en una cápsula de porcelana.

Colocar la cápsula de porcelana en la rejilla del soporte universal, enciende el mechero, y calienta hasta la calcinación (de 15 a 20 minutos). Si la muestra de suelo posee un alto contenido de hojarasca, el tiempo se prolongará lo suficiente hasta su total calcinación.

Dejar enfriar la mezcla y posteriormente pésala nuevamente, anotando la variación de la masa.

Calcular el porcentaje de materia orgánica.

Observaciones:

Muestras	Peso inicial	Peso Final	% de M.O
Muestra 1	5g	2g	%60
Muestra 2	5g	4.5g	%10
Muestra 3	5g	2.95g	%41

PRACTICA COMPONENTES DE LA FASE INORGANICA PARTE 2

OBJETIVO.
Identificar si las tres muestras de suelos si pierden cationes.

ANTECEDENTES.
  La parte inorganica del suelo tiene muchos elemnetos y compuestos como sodio, nitrogeno, acidos inorganicos como los fosforicos, sulfurosos y sulfuricos, cloro

HIPOTESIS.

-Alambre de nicromel

-Mechero de Bunsel

-9 tubos de ensato

-Soporte universal completo

-3 muestras de suelo

-Acido clorhídrico

-Acetato de sodio

-Papel filtro.

Procedimiento:

Identificación de Calcio (Ca⁺²).

Introduce un alambre de nicromel en el extracto de suelo y acércalo a la flama del mechero bunsen. Si observas una flama de color naranja, indicará la presencia de este catión.

Identificación de Sodio (Na⁺¹).

Coloca 1 g de suelo seco y tamizado en un tubo de ensayo. Disuelve la muestra con 5 mL de solución de ácido clorhídrico. Introduce el alambre de nicromel y humedécelo en la solución, llévalo a la flama del mechero, si esta se colorea de amarillo indicará la presencia de iones sodio.

Identificación de Potasio (K⁺¹).

Coloca 1 g de suelo seco y tamizado en un tubo de ensayo. Agrega 20 mL de acetato de sodio 1N y agita 5 minutos. Filtra la suspensión, toma un alambre de nicromel, humedécelo en esta suspensión y llévalo a la flama del mechero bunsen. Si hay presencia de iones potasio se observa una flama de color violeta.

Observaciones:

Suelo	Ca+2	Na+1	K+1
Muestra 1	Si	No	Si
Muestra 2	No	Si	Si
Muestra 3	no	si	si

Analisis: Las tres muestras de suelo contenían la mayoría de los cationes pedidos pero fue un poco difícil hacer el filtrado

Conclusión: Que el suelo puede estar compuesto de diferentes materiales y casi ninguno de los componentes se repite.

PRACTICA COMPONENTES DE LA FASE INORGANICA. PARTE 1.

OBJETIVO.

Saber si el suelo tiene componentes inorganicos.

ANTECEDENTES

 La parte inorganica del suelo tiene muchos elementos y mezclas como: nitrogeni, sodios y acidos inorganicos.

HIPOTESIS.

Se espera sacar todos los elementos inorganicos que tiene la tierra y sacar sus porcentajes.

Procedimiento:

Extracción acuosa de la muestra de suelo.

Pesa 10 g de suelo. Introduce la muestra en un matraz y agrega 50 mL de agua destilada. Tapa el matraz y agita el contenido de 3 a 5 minutos. Filtra el extracto, y en caso de que éste sea turbio, repite la operación utilizando el mismo filtro. Al concluir la filtración tapa el matraz.

Identificación de cloruros (Cl-1).

Reacción Testigo: en un tubo de ensaye coloca 2 mL de agua destilada y agrega algunos cristales de algún cloruro (cloruro de sodio, de potasio, de calcio, etc.). Agita hasta disolver y agrega unas gotas de solución de AgNO3 0.1N (nitrata de plata al 0.1 N). Observarás la formación de un precipitado blanco, que se ennegrecerá al pasar unos minutos. Esta reacción química es característica de este ión.

Muestra de suelo: en un tubo de ensayo coloca 2 mL del filtrado. Agrega unas gotas de ácido nítrico diluido hasta eliminar la efervescencia. Agrega unas gotas de solución de AgNO3 0.1N. Compara con tu muestra testigo.

Identificación de Sulfatos (SO4-2).

Reacción testigo: en un tubo de ensayo coloca 2 mL de agua destilada y agrega unos pocos cristales de algún sulfato (sulfato de sodio o de potasio) Agrega unas gotas de cloruro de bario al 10%. Observarás una turbidez, que se ennegrecerá al pasar unos minutos.

Muestra del suelo: en un tubo de ensayo coloca 2 mL de filtrado. Adiciona unas gotas de cloruro de bario al 10 %. Compara con tu muestra testigo.

Identificación de Carbonatos (CO3-2).

Reacción testigo: en un vidrio de reloj, coloca un poco de carbonato de calcio y adiciona unas gotas de ácido clorhídrico diluido. Observarás efervescencia por la presencia de carbonatos.

Muestra de suelo: en un vidrio de reloj, coloca un poco de muestra de suelo seco. Adiciona unas gotas de ácido clorhídrico diluido. Compara con la muestra testigo.

Identificación de sulfuros (S-2)

Reacción testigo: en un tubo de ensayo coloca 2 mL de agua destilada y agrega unos pocos cristales de algún sulfuro. Adiciona unas gotas de cloruro de bario al 10% y un exceso de ácido clorhídrico. Observarás que se forma una turbidez, que con el paso del tiempo se ennegrecerá.

Reacción muestra: en un tubo de ensayo coloca 2 mL de filtrado. Adiciona tres gotas de cloruro de bario al 10 % y un exceso de ácido clorhídrico. Compara con tu muestra testigo.

Identificación de nitratos (NO3-1).

Reacción testigo: un tubo de ensayo coloca 2 mL de agua destilada y agrega unos pocos cristales de algún nitrato (de sodio por ejemplo), y agita para disolver. Añade gota a gota H2SO4 3M, hasta acidificar (verificar acidez con papel tornasol)

Agrega 2 mL de solución saturada de FeSO4. Inclina el tubo aproximadamente a 45º y añade despacio y resbalando por las paredes 1 mL de H2SO4 concentrado. PRECAUCIÓN: ESTA REACCIÓN ES FUERTEMENTE EXOTÉRMICA. Evita agitación innecesaria. Deja reposar unos minutos y observa la formación de un anillo café.

Reacción muestra: coloca 2 mL de filtrado del suelo en un tubo de ensayo. Añade gota a gota H2SO4 3M, hasta acidificar (verificar acidez con papel tornasol)

Agrega 2 mL de solución saturada de FeSO4. Inclina el tubo aproximadamente a 45º y añade despacio y resbalando por las paredes 1 mL de H2SO4 concentrado.

 

OBSERVACIONES.

Muestra de suelo	Cloruros	Sulfatos	Carbonatos	Sulfuros	Nitratos
1	SI	Si	No	Si	2 si
2	SI	Si	Si	no	2 si
3	NO	no	Si	No	1 si
4

CONCLUSION.
Que el suelo en efececto pose varias cosas inorganicas y al final se pudieron sacar todos. y sacar el porcentaje

CONCEPTOS

 NOMENCLATURA
Existen tres tipos de nomenclatura para los compuestos inorgánicos: la tradicional, la IUPAC (union of pure and applied chemistry) la estequimétrica. En esta reseña se van a exponer las formas de nombrar a las principales de compuestos inorgánicos en los tres tipos de nomenclatura.

Hidrácidos:
Fórmula general: Nm H (Nm: no metal)
Ejemplos: ClH, BrH, SH2

Nomenclatura tradicional:
Ácido Nm Hídrico. Ejemplos: ClH (ácido clorhídrico), H2S (ácido sulfhídrico), FH (ácido fluorhídrico).

Nomenclatura IUPAC:
Nm uro de hidrogeno . Ejemplos: BrH (bromuro de hidrógeno), SH2 (sulfuro de hidrógeno).

Nomenclatura estequiométrica:
Ídem IUPAC.

  sales de los hidrácidos
Surgen de reemplazar el hidrógeno por un metal.
Fórmula general: Nm M (Nm, no metal; M, metal)
Ejemplos: ClNa, BrK, Na2S, Cl2Fe, Br3Fe.

Nomenclatura tradicional:
Nm uro del metal. (Si el metal posee mas de un estado de oxidación posible, se utilizará oso para el menor estado de oxidación, e ico para el mayor estado de oxidación)
Ejemplos: ClNa (cloruro de sodio), BrK (bromuro de potasio), Na2S (sulfuro de sodio), Cl3Fe (cloruro ferico), Br2Fe (bromuro ferroso).

Nomenclatura IUPAC:
Nm uro del metal con numeral de stock indicando el estado de oxidación del metal cuando este posee mas de un estado de oxidación posible.
Ejemplos: I2Cu (yoduro de cobre(II) ), Cl3Fe (cloruro de hierro  (III) ), Br2Fe, (bromuro de hierro (II)).

Nomenclatura Estequimétrica:
Prefijos indicando el numero de átomos del metal y del no metal.
Ejemplos: CaS (monosulfuro de monocalcio), Hg2Cl2 (bicloruro de bimercurio), Cl3Fe (tricloruro de monohierro).

Cl3Fe (tricloruro de monohierro).

ESCRITURA DE FÓRMULAS QUÍMICAS.

1. Escribir, primero, el símbolo del elemento con carga positiva.
   (Número de Oxidación Positivo)
2. Escribir, en 2º lugar el símbolo con carga negativa.
   (Número de Oxidación Negativo)
3. Colocar, en la parte superior los números de oxidación de cada elemento, sin carga es decir sin símbolo.
4. Intercambiar, los números de oxidación.
5. Checar que la carga eléctrica sea neutra o igual a cero.

Ejemplo:

Elemento con Número de Oxidación positivo.	Elemento con Número de Oxidación negativo.	Números de Oxidación.	Intercambio de números de Oxidación.	Compuesto.
Al	Cl	Al=  +3 Cl= -1		AlCl3

Cálculos:
Elemento.	No. De Oxidación.	No. De átomos:	Compuesto.
Al Cl	+3 -1	1 3	AlCl3
Suma Algrebraica.
Al=(3)*1=3 Cl=(-1)*3=-3	Carga Eléctrica Neta= 3 -3= 0

Para demostrar que un compuesto es eléctricamente neutro se tienen que considerar los subíndices que presenten las sustancias .En este caso el Cloro presenta como subíndice el número 3 por esta razón se multiplicó la valencia del Cloro o Número de Oxidación (-1) por 3.

1. Colocar los números de oxidación intercalados sin signo y como subíndices.
   Cuando uno de los elementos presente como número de oxidación el número uno con signo positivo o negativo, cuando se hace el intercambio de valencias este número queda como subíndice y como representa la unidad no se escribe.

HIDRUROS.

Definición.
Un hidruro se forma por la combinación del hidrógeno con cualquier metal. En los hidruros el hidrógeno tiene número de oxidación de -1.

FÓRMULA QUÍMICA DE LOS HIDRUROS.

1. Escribir primero el símbolo químico del metal.
2. Escribir el símbolo químico del hidrógeno.
3. Escribir la valencia (Números de Oxidación) de cada uno de los elementos químicos (sin signo).
4. Intercambiar los números de oxidación participantes.
5. Comprobar que el compuesto este neutro.

Ejemplos:

Paso 1 y 2			Paso 3 y 4
Elemento.	Número de Oxidación.	Combinación de elementos	Intercambio de números de oxidación	Hidruro (Fórmula)
Na H	+1 -1			NaH
Carga eléctrica.
Elemento.	Número de átomos (subíndice)	Número de oxidación	Carga eléctrica neta. Se multiplica el subíndice(No. de átomos) por el número de oxidación de cada uno de los elementos y se hace una resta.	Resultado
Na H	1 1	+1 -1	(1) x (1) - (1) x (-1) = 1 -1 = 0	0, por lo tanto la molécula está neutra
Paso 1 y 2			Paso 3 y 4
Elemento.	Número de Oxidación.	Combinación de elementos	Intercambio de números de oxidación	Hidruro (Fórmula)
Ca H	+2 -1			CaH 2
Carga eléctrica.
Elemento.	Número de átomos (subíndice)	Número de oxidación	Carga eléctrica neta. Se multiplica el subíndice(No. de átomos) por el número de oxidación de cada uno de los elementos y se hace una resta.	Resultado
Ca H	1 2	+2 -1	(1) x (2) - (2) x (-1) = 2 -2 = 0	0, por lo tanto la molécula está neutra
Paso 1 y 2			Paso 3 y 4
Elemento.	Número de Oxidación.	Combinación de elementos	Intercambio de números de oxidación	Hidruro (Fórmula)
Ga H	+3 -1			GaH3
Carga eléctrica.
Elemento.	Número de átomos (subíndice)	Número de oxidación	Carga eléctrica neta. Se multiplica el subíndice(No. de átomos) por el número de oxidación de cada uno de los elementos y se hace una resta.	Resultado
Ga H	1 3	+3 -1	(1) x (3) - (3) x (-1) = 3 -3 = 0	0, por lo tanto la molécula está neutra

NOMENCLATURA PARA LOS HIDRUROS.

1. Escribir ,la palabra "hidruro".
2. Escribir, el, nombre del metal.
3. Si el metal trabaja con varias valencias, escribir entre paréntesis con número romano su valencia (Número de oxidación).
4. El nombre común de los hidruros se obtiene con ayuda de las terminaciones "oso" e "ico".
   Estas terminaciones se utilizan cuando los elementos participantes trabajan con varias valencias, cuando se emplea la valencia menor se hace uso de la primera terminación cuando se utiliza la valencia mayor se hace uso de la segunda terminación.

Ejemplos:

Formación y Fórmula Química de Hidruros.

HIDRACIDOS.

Definición. Estos compuestos resultan de la combinación de los aniones de la serie de los haluros, con el hidrógeno, es decir son la combinación de un no metal con el hidrógeno.
En estos compuestos el hidrógeno siempre tiene número de oxidación de +1.

NOMENCLATURA DE HIDRÁCIDOS.

1. Anteponer la palabra ácido.
2. Colocar el nombre del no metal.
3. Añadir la terminación "hídrico".

OXIDOS METALICOS.

Definición. Son compuestos que resultan de la unión de un metal con el oxígeno.
El número de oxidación del oxígeno es de -2.

NOMENCLATURA.

1. Colocar la palabra óxido.
2. Colocar la preposición "de".
3. Colocar el nombre del metal.
4. Colocar entre paréntesis con un número romano el número de oxidación del metal.
5. Para el nombre común se hace uso de la terminación oso para la (valencia menor) e ico para la (valencia mayor), si el metal trabaja con varias valencias.

OXIDOS NO METALICOS.

Definición. Son compuestos que se forman por la unión de un no metal y el oxígeno, también se les conoce como óxidos ácidos o anhídridos.

NOMENCLATURA DE ÓXIDOS NO METÁLICOS.

Para poder nombrar estos compuestos es necesario utilizar, prefijos que indiquen el número de átomos de oxígeno en la molécula formada. Por esa razón a continuación se anexa una relación de los prefijos utilizados así como su significado.

PREFIJO.	VALOR.
Mono.	1
Di	2
Tri	3
Tetra.	4
Penta.	5

Estos óxidos producen ácidos al combinarse con el agua, por esta razón también es posible nombrarlos anteponiendo la palabra anhídrido, seguida del nombre del ácido que formarían.
Ejemplos:
Formación y Fórmula Química de anhídridos.

Algunos no metales pueden producir más de dos anhídridos, para nombrarlos dos de ellos se consideran normales y se nombran en la forma común, es decir con la terminación oso para la menor valencia e ico para la valencia mayor, los otros dos se nombran usando los prefijos hipo para el de menor valencia y el prefijo per para el de mayor valencia con la terminación oso e ico respectivamente.
Ejemplos:

Carga eléctrica del anhídrido hipocloroso.
Elemento.	Número de átomos (subíndice).	Número de oxidación	Carga eléctrica neta.
Cl O	2 1	+1 -2	Cl =(2) x (1) =2 O =(1) x (-2) =-2 2-2 =0

Nombre del Anhídrido.	Fórmula
Anhídrido cloroso.

Carga eléctrica del anhídrido cloroso.
Elemento.	Número de átomos (subíndice).	Número de oxidación	Carga eléctrica neta.
Cl O	2 3	+3 -2	Cl =(2) x (3) =6 O =(3) x (-2) =-6 6-6 =0

Carga eléctrica del anhídrido clórico.
Elemento.	Número de átomos (subíndice).	Número de oxidación	Carga eléctrica neta.
Cl O	2 5	+5 -2	Cl =(2) x (5) =10 O =(5) x (-2) = -10 10 - 10 =0

Carga eléctrica del anhídrido perclórico.
Elemento.	Número de átomos (subíndice).	Número de oxidación	Carga eléctrica neta.
Cl O	2 7	+7 -2	Cl =(2) x (7) =14 O =(7) x (-2) =-14 14-14 =0

HIDROXIDOS.

Definición. Los hidróxidos o bases se forman al reaccionar un metal y un hidróxido (OH)

NOMENCLATURA DE LOS HIDRÓXIDOS.

1. Se antepone la palabra hidróxido.
2. Se coloca el nombre del metal.
3. Indicar con un número romano que se encierra en un paréntesis el número de oxidación del metal.
4. El nombre común se escribe con ayuda de las terminaciones: oso e ico, la primera se emplea cuando el metal trabaja con la menor valencia y la segunda cuando el metal trabaja con la mayor valencia.

OXIÁCIDOS.

Definición. Estos compuestos son ácidos que contienen oxígeno y resultan de la reacción del agua con los anhídridos (óxidos ácidos).

Nomenclatura de Oxiácidos.

1. Anteponer la palabra ácido.
2. Colocar el nombre del radical.
3. Anexar la terminación "oso" al radical cuando este trabaje con su menor número de oxidación e "ico" cuando éste trabaje con su mayor número de oxidación.

SALES BINARIAS.

Definición. Las sales binarias son sales que provienen de los hidrácidos, es decir su molécula tiene un metal unido a un no metal.


 FERTILIZANTE.

Es muy común que la gente entienda como sinónimo de fertilizantes la palabra "abonos"; sin embargo, existen marcadas diferencias entre aquellos y éstos, aunque sus usos y aplicaciones estén encaminados al mismo fin: la nutrición de las diferentes plantas y vegetales.

Los fertilizantes son nutrientes de origen mineral y creados por la mano del hombre, por el contrario, los abonos son creados por la naturaleza y pueden ser de origen vegetal, animal o mixtos. A esto nos referiremos más adelante, por ahora trataremos los aspectos básicos y elementales de los fertilizantes.

Los elementos nutrientes se encuentran, en diversas proporciones, en todas las tierras y en los abonos orgánicos  (estiércoles, humus, etc.).  Las plantas al crecer, los agotan y deben reponerse mediante la adición sistemática de abonos y fertilizantes, usados de una manera conjunta.

TIPO	HORIZONTES, RASGOS CARACTERÍSTICOS	FERTILIDAD	DISTRIBUCIÓN
	Entisol	Ninguno o rudimentario; se forma en tierras de aluvión húmedas	Buena	Valles fluviales, como por ejemplo el Nilo, el Yangtzé, el Huang He (Amarillo)
	Vertisol	Ninguno; alto contenido de arcilla hinchable	Buena	Pastizales de regiones estacionalmente secas.
	Inceptisol	Incipiente; se forma en superficies de tierras jóvenes	Variable	En todo el mundo, aunque más común en regiones montañosas
	Aridisol	Diferenciado, especialmente el horizonte de arcilla	Buena con riego	En regiones desérticas de todo el mundo
	Molisol	Diferenciado, con horizonte de gruesa superficie orgánica oscura	Excelente, especialmente para cereales	Grandes praderas, pampas argentinas, estepas rusas
	Espodosol	Diferenciado, con concentraciones de materias orgánicas, aluminio y hierro	Buena, especialmente para trigo	Bosques septentrionales de Europa y Norteamérica
	Alfisol	Diferenciado, especialmente el horizonte de arcilla	Deficiente, requiere fertilizantes	Regiones húmedas y templadas de Norteamérica y Europa
	Ultisol	Diferenciado, altamente lixiviado con horizonte de arcilla ácida	Deficiente, requiere fertilizantes orgánicos	Subtrópicos húmedos, como por ejemplo: el sureste de EEUU, India, regiones medias de Perú y Brasil
	Oxisol	No diferenciado, con brillantes rojos y amarillos debido a los minerales ferrosos	Deficiente, requiere fertilizantes	Trópicos húmedos, en especial las cuencas del Amazonas y del Congo
	Histosol	No diferenciado, drenaje deficiente, el más alto contenido de carbono orgánico que todos los demás suelos	Variable	Regiones húmedas, tanto frías (turberas) como cálidas (pantanos) de todo el mundo

http://www.cecyt15.ipn.mx/polilibros/quimica_i/Unidad_V/TEMA_5_2.HTM

http://www.enologia2006.uchile.cl/webcursos/cmd/12003. 

TITULO.

QUIMICA ORGANICA 

AUTOR.

F.ALBERT.

EDITORIAL.

LIMUSA

AÑO.

1968

NP.

1967